Conhecendo a Tabela Periódica
Quando pensamos em Química, a primeira coisa que lembramos é da Tabela Periódica, onde encontramos diversos elementos químicos e suas propriedades, como número atômico, número de massa, eletronegatividade, etc.
Inicialmente, aprenderemos como localizar essas propriedades. Abaixo está a Tabela Periódica.
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NÚMERO ATÔMICO: caracteriza o elemento químico, pois não existe elementos químicos com o mesmo número atômico. É igual ao número de prótons que o elemento possui e é representado pela letra Z. Resumindo:
Número atômico = Número de prótons
Z = p
NÚMERO DE MASSA: é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. É representado pela letra A. Resumindo:
A = Número de prótons + Número de nêutrons
A = p + n
Agora, vamos entender a relação entre a Tabela Periódica e o Átomo.
O QUE É UM ÁTOMO: É a menor partícula que caracteriza um elemento químico. O modelo atômico foi estudado por vários cientistas, até chegar no modelo mais aceito atualmente que foi proposto pelo físico-químico Ernest Rutherford.
Vamos entender agora parte por parte.
ELETROSFERA: É onde se localizam os elétrons.
ELÉTRONS (e): Partículas carregadas com carga negativa.
NÚCLEO: É onde se localizam os prótons e nêutrons.
PRÓTONS (p): Partículas carregadas com carga positiva.
NÊUTRONS (n): Partículas que não apresentam nenhuma carga, ou seja, são neutras.
Em um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
EXEMPLO: Considerando um átomo de Cálcio, determine seu número atômico (Z), de massa (A) e o número de prótons (p), elétrons (e) e nêutrons (n).
Facilmente determinaremos seu número atômico. Apenas procure o Cálcio na Tabela Periódica e verá que Z = 20.
Como o número atômico é igual ao número de prótons e o número de prótons é igual ao número de elétrons, temos para p = 20 e e = 20.
Agora, vamos descobrir seu número de nêutrons através do número de massa.
Abaixo do símbolo do Cálcio (Ca) na Tabela Periódica, temos o número de massa. Então A = 40.
Para determinar o número de nêutrons, utilizaremos a fórmula citada no início desse artigo.
A = p + n
Temos que p = 20 e A = 40, substituindo na fórmula:
40 = 20 + n
n = 40 - 20
n = 20
O número atômico e o número de massa podem ser representados corretamente das seguintes formas:
Onde: A = número de massa
Z = número atômico
X = símbolo do elemento químico
ISÓTOPOS: São átomos que apresentam o mesmo número atômico, porém os números de massa e de nêutrons, são diferentes.
Ex.: 1 H 1 1 H 2 1 H 3
ISÓBAROS: São átomos que apresentam o mesmo número de massa, porém o número atômico e o número de nêutrons, são diferentes.
Ex.: 20 Ca42 21 Sc42
ISÓTONOS: São átomos que apresentam o número atômico e de massa diferentes, porém o número de nêutrons são iguais.
Ex.: 17 Cl 37 20 Ca 40
Sendo n = A - Z
nCl = 37 - 17 = 20
nCa = 40 - 20 = 20