Conhecendo a Tabela Periódica  

 

    Quando pensamos em Química, a primeira coisa que lembramos é da Tabela Periódica, onde encontramos diversos elementos químicos e suas propriedades, como número atômico, número de massa, eletronegatividade, etc.

    Inicialmente, aprenderemos como localizar essas propriedades. Abaixo está a Tabela Periódica.

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    NÚMERO ATÔMICO: caracteriza o elemento químico, pois não existe elementos químicos com o mesmo número atômico. É igual ao número de prótons que o elemento possui e é representado pela letra Z. Resumindo:

Número atômico = Número de prótons

Z = p         

    NÚMERO DE MASSA: é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. É representado pela letra A. Resumindo:

    A  =  Número de prótons + Número de nêutrons 

A  =  p  +  n

    Agora, vamos entender a relação entre a Tabela Periódica e o Átomo.

    O QUE É UM ÁTOMO: É a menor partícula que caracteriza um elemento químico. O modelo atômico foi estudado por vários cientistas, até chegar no modelo mais aceito atualmente que foi proposto pelo físico-químico Ernest Rutherford.

  

 

    Vamos entender agora parte por parte.

    ELETROSFERA: É onde se localizam os elétrons.

    ELÉTRONS (e): Partículas carregadas com carga negativa.

    NÚCLEO: É onde se localizam os prótons e nêutrons.

    PRÓTONS (p): Partículas carregadas com carga positiva.

    NÊUTRONS (n): Partículas que não apresentam nenhuma carga, ou seja, são neutras.

 

    Em um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

    EXEMPLO: Considerando um átomo de Cálcio, determine seu número atômico (Z), de massa (A) e o número de prótons (p), elétrons (e) e nêutrons (n).

    Facilmente determinaremos seu número atômico. Apenas procure o Cálcio na Tabela Periódica e verá que Z = 20.

    Como o número atômico é igual ao número de prótons e o número de prótons é igual ao número de elétrons, temos para p = 20 e e = 20.

    Agora, vamos descobrir seu número de nêutrons através do número de massa.

    Abaixo do símbolo do Cálcio (Ca) na Tabela Periódica, temos o número de massa. Então A = 40.

    Para determinar o número de nêutrons, utilizaremos a fórmula citada no início desse artigo.

    A = p + n

    Temos que p = 20 e A = 40, substituindo na fórmula:

    40 = 20 + n

    n = 40 - 20

    n = 20

   

    O número atômico e o número de massa podem ser representados corretamente das seguintes    formas:

    Onde: A = número de massa

               Z = número atômico

               X = símbolo do elemento químico    

 

 

    ISÓTOPOS: São átomos que apresentam o mesmo número atômico, porém os números de massa  e de nêutrons, são diferentes.

Ex.:    ₁ H ¹         ₁ H ²          ₁ H ³ 

    ISÓBAROS: São átomos que apresentam o mesmo número de massa, porém o número atômico  e o número de nêutrons, são diferentes.

Ex.:    ₂₀ Ca⁴²         ₂₁ Sc⁴²

    ISÓTONOS: São átomos que apresentam o número atômico e de massa diferentes, porém o número de nêutrons são iguais.

Ex.:    ₁₇ Cl ³⁷               ₂₀ Ca ⁴⁰

    Sendo n = A - Z

    n_Cl = 37 - 17 = 20

    n_Ca = 40 - 20 = 20